اذا كان ضغط عينة من غاز الهيليوم في اناء حجمه L 1.00 هو ATM 0.988، فالسؤال الذي يطرح نفسه في هذا الإطار هو كالآتي: ما مقدار ضغط هذه العينة من غاز الهيليوم اذا نقلت الى وعاء كان حجمه L 2.00 مع ثبات درسة الحرارة، فالمطلوب إذاً في سؤال اذا كان ضغط عينة من غاز الهيليوم في اناء حجمه L 1.00، هو مقدار ضغط هذه العينة عند مضاعفة حجم الإناء المذكور مسبقاً، ووضع هذا السؤال ضمن درس قوانين الغازات في مادة الكيمياء للصف الثاني ثانوي.
اذا كان ضغط عينة من غاز الهيليوم في اناء حجمه L 1.00 هو ATM 0.988
في موضوع قوانين الغازات في مادة الكيمياء للصف الثاني ثانوي، يجدر بالطلبة التعرف على طريقة حساب مقدار ضغط العينة حسب المعطيات المتوافرة لديه في السؤال، وسؤالنا قد أورد معطيات عدة، وهي كالآتي:
- ضغط العينة في إناء حجمه لتر=ATM 0.988
- حجم الوعاء المطلوب معرفة ضغط عينته=L 2.0
يرتكز هذا السؤال على قانون بويل،وهو إحدى قوانين الغازات المهمة، والذي ينص على أن حجم كمية محددة من الغاز يتناسب بشكل عكسي مع الضغط الواقع عليه عند ثبوت درجة حرارته، وهذا يعني أنه كلما زاد الضغط قل الحجم، وكلما زاد الحجم قل الضغط وذلك بثبات درجة الحرارة، والقانون يمكن تمثيله رياضياً كالآتي:
p2=p1*v1/v2، حيث هذه الرموز تشير إلى:
- P : ضغط الغاز
- V : حجم الغاز
ومن خلال قانون بويل، سنقوم بتطبيق المعطيات التي ذكرت في السؤال على القانون مباشرة كما يلي:
P2=0.988*1/2
P2=0.494atm
إذاً قد تعرفنا هكذا على كيفية تطبيق قانون بويل للغازات، وذلك حسب معطيات السؤال المذكور الذي نص على أنه اذا كان ضغط عينة من غاز الهيليوم في اناء حجمه L 1.00 هو ATM 0.988، وتوصلنا إلى معرفة مقدار ضغط العينة في إناء كان حجمه لترين، أي ضعف حجم الإناء السابق.