اذا انخفضت درجة الحرارة السيليزية لعينة من الغاز حجمها، 3 لتر من 80c الى 30c فما الحجم الجديد للغاز؟ نأخذ المعطيات في السؤال قبل البدء في الحل :
- حجم الغاز =3 لتر
- درجة الحرارة الأبتدائية = 80 سلزيوس
- درجة الحرارة النهائية = 30 سلزيوس
- المطلوب هو حجم الغاز النهائي بعد خفض درجة الحرارة ؟
تأثير الحرارة والضغط على حجم الغاز
- قبل البدء في الحل :
- حسب قانون شارل فإن حجم كمية من الغاز تحت ضغط ثابت تتأثر طرديا بأرتفاع درجة الحرارة أي أن V1*T2=V2*T1
- أما قانون بويل فإن حجم كمية من الغاز عند ثبات درجة الحرارة يتناسب عكسيا مع الضغط فيكون P1V1=P2V2
- في السؤال السابق يكون الضغط ثابتا، فنطبق في الحل قانون شارل
اذا انخفضت درجة الحرارة السيليزية لعينة من الغاز حجمها
- بتطبيق القانون V1/T1=V2/T2 حيث أن V1 الحجم الأبتدائي ويساوي 3 لتر
- درجة الحرارة الأبتدائية = 80 سلزيوس، بتحويلها الى الكلفن=273+ 80 =T1
- درجة الحرارة النهائية = 30 سلزيوس بالتحويل الى كلفن =273+30=T2
- كلفنT1= 35، كلفنT2 = 303
- والمطلوب أيجاد V2
- بتطبيق المعادة فإن 3 لتر* 303 كلفن /353كلفن = V2
- لتر V2 = 2.58
- نلاحظ أنه بإنخفاض درجة الحرارة فإن حجم الغاز يقل مما يحقق قانون شارل الذي ينص على أن العلاقة طردية ما بين حجم الغاز ودرجة حرارته عند ثبات الضغط الواقع على جزيئات الغاز.