ما حجم وعاء اللازم لاحتواء 0.0459 من غاز النيتروجين كيمياء 4، في الظروف المعيارية STP ؟ قبل الأجابة يجب أخذ المعطيات في السؤال وكتابتها ثم أيجاد القانون للحل.
- المعطيات في السؤال :
- عدد المولات من النيتروجين = 0.0459
- في الظروف المعيارية يكون الحجم = 22.4 لتر , درجة الحرارة للغاز = 0 سليزيوس, الضغط =1 atm
- المطلوب حجم الوعاء V=؟
- النيتروجين هو عنصر كيميائي له العدد الذري 7 ويرمز له بالرمز N ويقع في المجموعة الخامسة عشر في الدورة الثانية وهو من اللافلزات يشكل غاز النيتروجين الجزء الأكبر من غازات الغلاف الجوي حيث يشكل أكثر من 70 % من غازات الغلاف الجوي.
ما حجم وعاء اللازم لاحتواء 0.0459 من غاز النيتروجين كيمياء 4
- حجم الأناء = عدد المولات X الحجم في الظروف المعيارية /عدد المولات في الظروف المعيارية
- V =n*22.4L/1 mol
- V = 0.0459 mol *22.4 L/1mol
- V=1.02816 L
- القانون العام للغازات المثالية هو ح ض=ر ن د
- ح هي حجم الغاز , ض هو ضغط الغاز , ر الثابت العام للغازات ,ن عدد المولات للغاز , د درجة الحرارة وهي تحسب بالكلفن.