فسر لماذا يحتاج انتزاع الالكترون الثاني من ذرة الليثيوم، تعد ذرة الليثيوم مثلها مثل باقي الفلزات القلوية التي تكون لديها إلكترون تكافؤ واحد فقط، والذي يمكن التخلص منه بشكل سهل وتحويله الى كاتيون، لذلك يعد الليثيوم بأنه نشيط من الناحية الكيميائية وعند مقارنته مع كافة العناصر الكيميائية، ويعد الليثيوم أحد العناصر الأقل نشاط من الناحية الكيميائية بالمقارنة مع باقي الفلزات القلوية.
يعد الليثيوم أقل نشاط بسبب القرب للإلكترون التكافؤي من النواة، بحيث أن المعادلة تنص على كلما تم تكبير القطر الخاص بالذرة، كلما كان من السهل التخلص من الإلكترون التكافؤي المتواجد في المدار الأخير، ومما سبق يمكننا استنتاج اجابة سؤال فسر لماذا يحتاج انتزاع الالكترون الثاني من ذرة الليثيوم فيما يلي.
فسر لماذا يحتاج انتزاع الالكترون الثاني من ذرة الليثيوم إلى طاقة أكبر من الطاقة الازمة
العدد الذري لعنصر الليثيوم هو ثلاثة، إذ يقع في الدورة الثانية وعناصرها التي تتواجد في الجدول الدوري، ويعد في المجموعة الأولى في قائمة الفلزات القلوية، ويعد الليثيوم النقي بأنه أحد الفلزات التي لها اللون الأبيض الفضي، وهو أحد العناصر اللينة والخفيفة والأقل كثافة مقارنة مع باقي العناصر الكيميائية، لذلك فإن اجابة سؤال فسر لماذا يحتاج انتزاع الالكترون الثاني من ذرة الليثيوم إلى طاقة أكبر من الطاقة الازمة لانتزاع الإلكترون الرابع من ذرة الكربون، يمكن تلخيصها فيما يلي:
- لأن الإلكترون الثاني الذي ينتزع من الليثيوم هو من الإلكترونات الداخلية وليس من إلكترونات التكافؤ، لذلك يحتاج لطاقة أكبر لنزعه.
- الإلكترون الرابع الذي ينتزع من الكربون هو إلكترون تكافؤ.
تحمل جسيمات الإلكترونات بصفة عامة الشحنات الكهربائية السالبة، ويعد الإلكترون بأنه أحد الجسميات الأولية التي لها كتلة، وذلك هو تلخيص اجابة السؤال التعليمي فسر لماذا يحتاج انتزاع الالكترون الثاني من ذرة الليثيوم إلى طاقة أكبر من الطاقة الازمة لانتزاع الإلكترون الرابع من ذرة الكربون، والتي تعتمد اجابته على طاقة الكترونات التكافؤ لنزعها.