اشرح الفرق بين نقطة التكافؤ ونقطة نهاية المعايرة، نقدم اليوم الشرح الوافي لدرس تفاعلات المعايره، والتى تنقسم الى تفاعلين اثنين هما؛ تفاعلات الاكسدة والاختزال، وتفاعلات التعادل، وهذا ما سنتاوله الان في السطور الاتيه لمحتوى مقال اليوم المتعلق بدروس الكيمياء في منهاج طلبة المملكة السعودية، ننتقل الان للشرح المطلوب من السؤال التعليمي المطروح على الطالب بأنه اشرح الفرق بين نقطة التكافؤ ونقطة نهاية المعايرة.
اشرح الفرق بين نقطة التكافؤ ونقطة نهاية المعايرة
تُعرف تغاعلات الاكسدة والاختزال النوع الاول من انواع تفاعلات المعايرة بأنها عبارة عن عملية معايرة محلول قلوي باستخدام محلول حمضي قياسي، أما تفاعلات التعادل النوع الثاني من تفاعلات المعايرة فهي عبارة عن عملية معايرة محلول حمضي باستخدام محلول قلوي قياسي، لاحظ تعاكس كلا التفاعلين، والان ننتقل لذكر الفروق التى وجدت بين نقطة التكافؤ ونقطة نهاية المعايرة من خلال التجارب الكيميائية ودراستها على النحو العلمي الاتي:
الاجابه الصحيحه كالتالي:
- نقطة التكافؤ هي: النقطة التى يتساوى عندها عدد مكافئات المادة القياسية مع عدد مكافئات المادة المراد تقديرها.
- اما نقطة نهاية المعايره فهي: عبارة عن النقطه التى يتغير عندها لون الكاشف، حيث انه يتم اختيار كاشف يتغير لونه عند نقطة نهاية المعايرة.
- ان الفرق الاساسي بين نقطة التكافؤ ونقطة نهاية المعايرة هي؛ أن نقطة التكافؤ في المعايرة هي النقطة التي يكون عندها المُعايِر المُضاف مكافئًا كيميائيًا تمامًا للتحليل في العينة، بينما نقطة النهاية هي النقطة التي يتغير فيها الكاشف لونه.
تعتبر عملية المعايرة تقنية تستخدم على نطاق واسع في علم الكيمياء التحليلية للتفريق بين الاحماض والقواعد وتحديدها وايضا في تفاعلات الاكسدو الاختزال والعديد من الانواع الاخرى، وبناءً على ما ورد في محتوى المقال كان هذا بخصوص سؤال اشرح الفرق بين نقطة التكافؤ ونقطة نهاية المعايرة.