كيف حصل طالب في تجربه تحليل الماء على 10.0 هيدروجين، وهو مادة شفافة ليس لها لون أو رائحة وهي مكون مهم للمحيطات والبحار والسوائل في جسم الإنسان. في الحالة الصلبة عند درجات حرارة أقل من الصفر. النقطة، وفي الحالة الغازية، عندما تصل درجة حرارته إلى نقطة الغليان، يطلق عليه بخار الماء، المركب الكيميائي هو مادة كيميائية تتكون من عنصرين أو أكثر بنسب تحددها التركيبة. من أهم خصائص المركب وجود التركيب الكيميائي، والذي يتم التعبير عنه في صيغة جزيئية، حيث يصف نسبة عدد الذرات فيه وعدد الذرات في جزيء واحد من مادة ما، من خلال والتي يمكن حساب الكتلة المولية للمركب. توجد معظم المركبات في صورة صلبة، بينما يمكن أن توجد المركبات الجزيئية في حالة سائلة أو غازية، وفي هذه المقالة سنكتشف إجابة السؤال الذي حصل عليه الطالب 10.0 هيدروجين في تجربة تحليل المياه.
كيف حصل طالب في تجربه تحليل الماء على 10.0 هيدروجين
عملية تحليل المياه هي التحليل الكهربائي لجزيئات الماء المكونة من ذرة الأكسجين وذرتين من الهيدروجين (H2O). خلال هذه العملية، يمكن فصل الأكسجين عن الهيدروجين عن طريق تمرير تيار كهربائي في وسط مائي، ويتم ذلك عن طريق توصيل تيار كهربائي بقطبين كهربائيين موضوعين في الماء، وتتكون هذه الأقطاب بشكل أساسي من معادن خاملة كيميائيًا، ونتيجة لذلك في هذه العملية، الأكسجين الغازي عند الأنود وغاز الهيدروجين عند الكاثود.
تظهر الإجابة على السؤال تلقى الطالب في تجربة تحليل الماء 10.0 جم من الهيدروجين و 97.4 جم من الأكسجين. ما هي كمية المياه المستخدمة في هذه العملية؟
رد:
- كتلة المنتج = كتلة الكواشف
- O2 + H2 = H2O
- 97.4 + 10 = 107.4 جرام
- كمية الماء = كتلة الهيدروجين + كتلة الأكسجين.
- كمية الماء = 10 + 97.4 = 107.4 جرام