حجم كمية محددة من الغاز يتناسب طرديًا مع درجة حرارته المطلقة عند ثبوت الضغط، قوانين الغاز هي أحد أمثلة الكيمياء التي تم تطويرها بناءً على هذه القوانين، والتي تظهر الحالات المثالية التي تتناسب طرديًا مع درجة الحرارة، والتي تتطلب تفسيرًا قائمًا على ثلاثة قوانين، وهذا هو قانون بويل وتشارلز وقانون تجميع الغازات، باستخدامه نحدد الوضع المثالي ونذكر أنه مناسب للأحجام والكميات المحددة من الغاز في الأجسام التي تشغل مساحة محددة يمكن فيها تطبيق العمليات وفقًا لقوانين الغاز.
حجم كمية محددة من الغاز يتناسب طرديًا مع درجة حرارته المطلقة عند ثبوت الضغط
فيما يتعلق بما نتحدث عنه في سؤالنا، من الضروري التعرف على العلاقة التي بموجبها يكون في وضع مثالي وصحيح، وفقًا لما تم شرحه في دراسة قانون بويل، وهو قانون مشتق بين مثال الحالة وتوفير كميات محدودة من الغاز مناسبة عند الوصول إلى حالة ثابتة من درجات الحرارة، حيث يزداد حجم الغاز أثناء الضغط عليه، ومن هذا نستنتج ما يلي:
- الوصول إلى حالة الغاز المثالية.
- للوصول إلى الوضع الحقيقي.
- حدد درجة حرارة بويل وفقًا لقانون الغاز.
- حدد معادلة الغاز المثالية.
- التعرف على معادلة باث لتوضيح العلاقة المثالية.
ما هي العلاقة بين الضغط ودرجة الحرارة عند الحجم الثابت قانون بويل
فيما يتعلق بما نتحدث عنه من حجم كمية معينة من الغاز، تتناسب طرديًا مع درجة حرارته المطلقة عند ضغط ثابت، من الضروري تحديد علاقة واضحة في القانون المثالي للحالة، والتي تتحقق عند ضغط ثابت. درجة الحرارة عند التغيير، لضغط كمية معينة من الغاز، والتي تتناسب مع الحجم.
سؤال: يتناسب حجم كمية معينة من الغاز طرديًا مع درجة حرارته المطلقة عند ضغط ثابت.
- الجواب: نص قانون بويل.