بين حجم كمية محددة من الغاز يتناسب عكسيا مع الضغط الواقع عليه عند ثبوت درجة حرارته هو نص قانون، الغاز هو واحد من ثلاث حالات للمادة: صلب، سائل، غازي، لأن هذه الحالات مختلفة. من خلال الطريقة التي يملأون بها الفراغ ويغيرون شكلهم ؛ على سبيل المثال، الغاز ليس له شكل ثابت أو حجم ثابت، لكنه ينتشر في الحاوية التي تحتويه ويفترض شكله، والغازات أقل سماكة وأخف من المواد السائلة والصلبة، ويمكن تمييز الغازات بالعديد من المواد الكيميائية المختلفة الخواص، مثل الوزن، وسعة الامتصاص، وما إلى ذلك. وضع كيميائيو الغاز ثلاثة قوانين، وفي إطار هذه المقالة، يتناسب حجم كمية معينة من الغاز عكسًا مع الضغط الواقع عليها عند درجة حرارة ثابتة. هذا هو نص القانون الذي نتعلمه عن أحد هذه القوانين.
بين حجم كمية محددة من الغاز يتناسب عكسيا مع الضغط الواقع عليه عند ثبوت درجة حرارته هو نص قانون
السؤال هو: حجم كمية معينة من الغاز يتناسب عكسياً مع الضغط المطبق عليه عند درجة حرارة ثابتة.
- قانون تشارلز: هذا هو القانون الذي ينص على أن: “حجم كمية معينة من الغاز تحت ضغط ثابت يعتمد بشكل مباشر على درجة الحرارة”.
- قانون جاي: لوساك، الذي ينص على: “إذا تم وضع كمية معينة من الغاز في حاوية مغلقة ذات حجم ثابت، فإن ضغط الغاز يتناسب طرديًا مع درجة الحرارة.”
- قانون بويل: هذا قانون ينص على أن حجم كمية معينة من الغاز يتناسب عكسياً مع الضغط الواقع عليه عندما تظل درجة حرارته ثابتة.
ماهو قانون الغاز المثالي
لقد قدمنا لك قوانين الغاز، وهي مجموعة من القوانين التي تشرح العلاقة بين درجة الحرارة والضغط والحجم وعدد الجسيمات في حاوية الغاز. يبدو قانون الغاز المثالي كما يلي: z = nwd على النحو التالي:
- Z: الضغط (عند الضغط الجوي)
- H: حجم الغرفة (باللترات).
- ن: كمية المادة (في الشامات).
- s: ثابت الغاز الكلي 0.0821 لتر. الضغط الجوي / مول. كلفن.
- د: درجة الحرارة (بالكلفن).