لا وجود لقوى تجاذب في الغاز المثالي، نعلم أن قانون الغاز المثالي في الفيزياء والكيمياء هو قانون ينظم متغيرات الغاز المثالي، حيث ذكر القانون لأول مرة من قبل العالم الفرنسي بينوا كلابرون في عام 1834، وهو القانون المستمد من حقيقة أنه في حالة الغياب. من غاز، ويشغل عدد معين من الجسيمات نفس الحجم، ويكون الحجم متناسبًا عكسيا خطيًا، وهذا يأتي مع تغيير في الضغط ودرجة الحرارة، ويجمع قانون الغاز المثالي بين قانون تشارلز وقانون بويل، وفقًا لذلك ينطبق قانون الغاز المثالي على جميع درجات الحرارة والضغوط الملحوظة، بالإضافة إلى أنه من المستحيل تحويل الغاز المثالي إلى سائل أدناه.
البحث عن الغازات وخصائصها
لا وجود لقوى تجاذب في الغاز المثالي، نظرًا لأن قانون الغاز المثالي يتجاهل كلاً من الحجم الجزيئي والتفاعلات بين الجزيئات، كما أن قانون الغاز المثالي للغازات الأحادية يكون أكثر دقة عند الضغط المنخفض ودرجات الحرارة الأعلى، فإن تجاهل الحجم الجزيئي يكون أقل أهمية مع زيادة الحجم، أي عند الضغط المنخفض، الأهمية النسبية لـ التفاعلات تضعف الزيادة الجزيئية في الطاقة الحرارية، أي زيادة الحرارة، وهناك غازات أحادية الذرة مثل الهيليوم والكريبتون وغيرها كلها غازات خاملة، حيث لا تتحد الذرات لتشكل جزيئات، ولكن كل ذرة تبقى وحدها، وهي هي الذي يقارن هذا بغاز مزدوج مثل الأكسجين والنيتروجين.
لا وجود لقوى تجاذب في الغاز المثالي
يتكون ثاني أكسيد الكربون وجزيئه من ذرة كربون واحدة وذرتين من الأكسجين، وهذه الجسيمات أحادية الذرة هي أبسط الغازات في الدراسة ولذلك يُشار إليها بالغاز المثالي الموجود في الغازات التي تحتوي على ذرتين وثلاث ذرات وأكثر تعقيدًا. الجزيئات والذرات تهتز وتدور أيضًا. حول محور واحد أو أكثر، مما يجعل تعلمها صعبًا، وقد تم تطوير معادلات أكثر تعقيدًا، مثل معادلة فان دير فال، والتي تسمح بإدخال الحجم الجزيئي والتفاعلات بين الجزيئات.