التركيز هو كمية المذاب التي تذوب في 100جرام من المذيب، حيث أن المحلول في الكيمياء يتكون من مادة تسمى المذاب ومادة أخرى تسمى المذيب وتختلط المادتان وتذوبان بعضهما البعض حتى يتكون المحلول مثل محلول ملحي، على سبيل المثال، وسنتحدث في الأسطر القليلة القادمة. للإجابة على هذا السؤال، سنتعرف أيضًا على أهم المعلومات حول المذاب والمذيب والفرق بينهما. التركيز على الكيمياء وكذلك أهم أنواع الحلول والكثير من المعلومات الأخرى حول هذا الموضوع بشيء من التفصيل.
كمية المذاب التي تذوب في 100 جرام من المذيب تمثل التركيز
العبارة غير صحيحة، لأن التركيز في الكيمياء هو كمية المادة التي تذوب في المحلول ككل وليس المذيب فقط، أو عدد جرامات المادة التي تذوب في لتر واحد فقط من المحلول، مثل المحلول في الكيمياء هو نتاج مادتين أو أكثر تتحد مع بعضهما البعض. بعضها ولا يمكن فصلها مرة أخرى وإعادتها إلى مكوناتها الأصلية إلا بعد اتباع بعض الطرق والطرق الكيميائية. يتكون المحلول دائمًا من مادتين، المذاب والمذيب، وأشهر أنواع المحاليل التي نستخدمها يوميًا هي المحاليل الملحية والمائية، وكذلك خلط الشاي بالماء وخلط السكر بالماء وغيرها.
ما هو المذيب
يُعرَّف المذيب في الكيمياء بأنه مادة سائلة أو غازية تُستخدم في المحلول لإذابة المواد الأخرى، سواء كانت مواد صلبة أو سائلة أو غازية. هناك العديد من أنواع المذيبات، بما في ذلك المذيبات العضوية، وهي مواد تحتوي على الكربون وتستخدم في إذابة مواد أخرى مثل البنزين، وكذلك المذيبات غير العضوية مثل الماء والمذيبات الأخرى التي تستخدم في المعامل التجريبية.
أهم أنواع الحلول في الكيمياء.
هناك العديد من أنواع الحلول التي نتعامل معها بشكل يومي في الكيمياء، اعتمادًا على طبيعة المذاب والمذيب، ومن أهم هذه الأنواع من الحلول ما يلي:
- المحاليل الغازية: وهي حلول يكون فيها المذاب والمذيب غازات مثل الغازات الموجودة في الغلاف الجوي.
- المحاليل الصلبة: هي تلك المحاليل التي يكون فيها المذيب صلبًا والمذاب مادة صلبة أو سائلة أو غازية مثل السبائك.
- المحاليل السائلة: هي تلك المحاليل التي يكون فيها المذيب سائلًا بينما تكون المادة المذابة مادة صلبة أو سائلة أو غازية مثل خليط من الملح مع الماء.