أي مما يأتي لايؤثر في سرعة التفاعل؟، يتم دراسة معدل التفاعل الكيميائي ضمن علم يعرف باسم الحركة الكيميائية، حيث يتم تصميم التفاعلات الكيميائية لكسر الروابط الكيميائية في المواد المتفاعلة من أجل إنتاج روابط جديدة في المواد الناتجة، مما ينتج عنه. ويرجع ذلك إلى تكوين العديد من المواد الجديدة معًا وفقًا لخصائصها الكيميائية والفيزيائية. نعود لسؤالنا السابق، أي مما يلي لا يؤثر على معدل التفاعل؟، وسنوضح لكم أعزائي حله في العلوم الطبيعية للطبقة الثالثة الوسطى مع جانب الخفة والوضوح والخفة.
أي مما يأتي لايؤثر في سرعة التفاعل؟
أي مما يلي لا يؤثر على معدل التفاعل؟
الجواب: موازنة المعادلة.
مفهوم سرعة التفاعل
أي مما يأتي لايؤثر في سرعة التفاعل؟، تحدث التفاعلات الكيميائية عندما تنكسر الروابط الكيميائية للذرات في مادة ما لتشكل روابط جديدة، بحيث تختلف المادة في خواصها الفيزيائية والكيميائية عن الكواشف الأولية فيها، ومعدل التفاعل هو مصطلح يشير إلى معدل التغيير في تركيز الكواشف لكل وحدة زمنية.حيث تتأثر هذه القيم بالعديد من المتغيرات والعوامل المتعلقة بالمواد المتفاعلة، وبيئة التفاعل، وطبيعة ونوع التفاعل، ووجود أو عدم وجود عوامل إضافية، إلى جانب العديد من العوامل الأخرى الأشياء، مثل قيم الضغط وحركة الكاشف.
قانون معدل التفاعل
هذه هي العلاقة الرياضية بين معدل التفاعل وتركيز المواد المتفاعلة والمحفز، إذا كان موجودًا، على سبيل المثال، في التفاعل الافتراضي التالي: 2A + 3B ___> D + 3C، حيث الصيغة العامة قانون معدل التفاعل للمواد المتفاعلة والمنتجات في حالة الغاز كالتالي:
- معدل التفاعل = ثابت التفاعل x تركيز المواد المتفاعلة
- معدل التفاعل = ثابت التفاعل ×[A] × [B]= ثابت التفاعل x (B) 3 x 2 (A).
وبالتالي، يمكننا معرفة أنه يرمز إلى ثابت التفاعل بالرمز K، وهذا يعتمد على طبيعة الكواشف ودرجة الحرارة.
تم العثور على الأرقام 2، 3 من المعادلة وتعتبر أرقامًا غير ثابتة، ولكنها موجودة لتوضيح المعادلة لأنها تشير إلى ترتيب التفاعل.
العوامل المؤثرة في معدل التفاعل
هناك عدة عوامل تؤثر على معدل التفاعل الكيميائي ؛ من بين هذه العوامل ما يلي:
- تركيز الكاشف: يزداد معدل التفاعل مع زيادة تركيز الكاشف بسبب زيادة حركة الجزيئات.
- الضغط: يزداد معدل تفاعل الغازات مع زيادة الضغط نتيجة لزيادة تركيز الغاز.
- طبيعة المواد المتفاعلة: تعتمد سرعة التفاعل على كمية المواد المشاركة في التفاعل وطبيعتها، وتتحرك المواد الصلبة بسرعة أقل من المواد السائلة.
- معدل التفاعل: يتم تحديد درجة التفاعل بناءً على تركيز وضغط المواد المتفاعلة.
- درجة الحرارة: يزداد معدل التفاعل مع زيادة درجة الحرارة نتيجة لزيادة عدد الجسيمات المتصادمة.
- المحفزات: يزداد معدل التفاعل بوجود عامل حفاز لأنه يسرع التفاعل ذهابًا وإيابًا.
- المذيبات: يتأثر معدل التفاعل بطبيعة سائل المذيب.
تحديد معدل التفاعلات الكيميائية
أي مما يأتي لايؤثر في سرعة التفاعل؟، يختلف معدل التفاعل الكيميائي عن بعضها البعض، فبعضها يحدث بسرعة وأيضًا لفترة طويلة، على سبيل المثال، على سبيل المثال، انفجار البارود، وبعض التفاعلات تستغرق وقتًا طويلاً، وهذا يعتمد على عدة عوامل تحدد معدل التفاعل الكيميائي، وهذه العوامل كالتالي:
- حجم الجزيئات في الكواشف
- تركيز الكواشف
- إخلاص الكواشف
- حوافز
- ضغط المتفاعل الغازي
- درجة الحرارة
تصنيف التفاعلات الكيميائية
صنف الكيميائيون التفاعلات الكيميائية بعدة طرق اعتمادًا على طريقة التفاعل ؛ يمكننا تصنيف هذه التفاعلات وفقًا لنوع المواد التي تم الحصول عليها، أو وفقًا لنوع الكواشف، أو وفقًا لنتائج التفاعل، أو وفقًا لآلية التفاعل. تتلخص هذه التصنيفات على النحو التالي:
- جودة المواد التي تم الحصول عليها
- جودة الكاشف
- نتائج التفاعل
وهكذا قدمنا لكم أعزائي الطلاب الإجابة على سؤال أي مما يلي لا يؤثر على معدل التفاعل، كما أوضحنا مفهوم معدل التفاعل والقانون المرتبط به والعوامل التي تؤثر عليه. كيفية تحديد معدل التفاعل وتصنيف التفاعلات الكيميائية، كذلك بينا أي مما يأتي لايؤثر في سرعة التفاعل؟.