هي متوسط كتل النظائر المختلفة للعنصر

هي متوسط كتل النظائر المختلفة للعنصر، يحتوي الكتاب المدرسي على العديد من الموضوعات العلمية التي تثير اهتمام الطالب باستمرار في سعيه لإعطاء الإجابة الصحيحة لبعض المفاهيم العلمية في الكتاب. من بين الكتب المدرسية التي كان الطالب مهتمًا بها في المدرسة كتاب الكيمياء، وهو أحد الكتب المدرسية المهمة التي تتحدث عن العناصر الكيميائية وبعض العلوم المتعلقة بالمادة. يُعرف أحد المفاهيم التي يبحث عنها الطالب في الكتاب المدرسي باسم متوسط كتلة النظائر المختلفة للعنصر.

تُعرف بأنها متوسط كتلة النظائر المختلفة لعنصر ما

يُعرَّف مفهوم الكتلة الذرية على أنها كتلة كل ذرة فردية، ولكل ذرة نظير، معبرًا عنه بوحدة كتلة ذرية ورمزها بالرمز u، والمثال الشائع هو الكربون، كتلته هي 12، و هذا العنصر ليس له نظير، إنه كتلة كاملة بسبب تأثير الاقتران بين النيوترونات والبروتونات في نواة الذرة، وفي حديثنا حول مفهوم الكتلة الذرية، التي تحددها الكيمياء على أنها متوسط كتل النظائر المختلفة. عنصر.

متوسط الكتلة لجميع النظائر المختلفة للعنصر

نعود إلى التاريخ الذي بدأ في تحديد الكتلة الذرية، وعلى مدى القرون الأربعة الماضية وجدنا أنها عبرت عن نظير الأكسجين 16 وكتلته الذرية 16، على الرغم من أن الأكسجين له كتل 17 و 18، ومع التطور المستمر للعلم اكتشف الفيزيائيون في العالم أن الكربون له نظير يساوي 14، ولا نجد دائمًا كيميائيًا يتعامل مع مادة، لا بوحدة قياس أو مول ولا بالوزن ولا بالجرام.

هناك علاقة بين الكتلة الجزيئية والكتلة الذرية، والتي يتم تمثيلها عند حساب الكتلة الجزيئية، والتي يحسبها الكيميائي عن طريق جمع الكتل الذرية لجميع العناصر المكونة للجزيء. يجب معرفة عدد الذرات الموجودة في كل مركب حتى يتم أخذ ذلك في الاعتبار.

تعريف الكتلة الذرية

تُعرَّف الكتلة الذرية بأنها مجموعة البروتونات والإلكترونات والنيوترونات الموجودة في ذرة أو جزيء فردي، ولكل من البروتونات والنيوترونات كتلة، على عكس الإلكترونات، التي لها كتلة صغيرة. يعتمد متوسط القيمة على متوسط كتلة نظائر العنصر في الطبيعة.