كمية المذاب بالنسبة لكمية المذيب في المحلول. الكيمياء مادة علمية مهمة، تعنى بدراسة الموضوعات المهمة، بما في ذلك الحل، الذي يعبر عن مزيج متجانس من مادتين أو أكثر. تنقسم الحلول في الكيمياء إلى نوعين: حلول متجانسة وحلول غير متجانسة، ولا يمكن فصل هذه الحلول. المحاليل إلا بالوسائل الميكانيكية، مثل طريقة الترشيح، ويتكون المحلول من مذيب ومذاب، وغالبًا ما يكون المذيب أكبر من المذاب مثل محلول السكر في الماء.
كمية المذاب بالنسبة لكمية المذيب في المحلول
يمكن التعبير عن التركيز بكمية المذاب مقارنة بكمية المذيب في المحلول، عندما تذوب المادة في مادة أخرى، حيث تتكون من محلول ويكون المحلول خليطًا متجانسًا يتكون من مذاب في مذيب، و هنا المذاب يعبر عن المادة التي تذوب بينما تعبر القابلية للذوبان عن الحالة بين وسيط الذوبان، وتختلف الحلول في أشكالها المختلفة، كحل للإجابة الصحيحة للسؤال الذي يحدد كمية المذاب بالنسبة لكمية المذيب في الحل على النحو التالي:
- التركيز.