ترتبط قوة الحمض بعدد أيونات الهيدروجين التي يكتسبها صح أم خطأ، نظرًا لأن الأحماض من أشهر المواد الكيميائية الموجودة في الطبيعة والموجودة بشكل طبيعي في الطعام، فإنها تستخدم أيضًا لأغراض عديدة في حياتنا اليومية، وفي الأسطر القليلة التالية سنتحدث عن إجابة هذا السؤال أ كما سنتعلم. حول أهم المعلومات عن الأحماض وخصائصها بشيء من التفصيل.
ترتبط قوة الحمض بعدد أيونات الهيدروجين التي يكتسبها صح أم خطأ
العبارة صحيحة، لأن قوة الحمض مرتبطة بكمية أيونات الهيدروجين التي يكتسبها، حيث من المعروف أن الأحماض تطلق أيون هيدروجين موجب أو ما يعرف بالبروتون عند وضعها في الماء أو في محاليل مختلفة. لأن الأحماض لها طبيعة خاصة تميزها عن غيرها من المواد حيث أنها تتميز بإطلاق بروتونات أو أكثر في المحلول وهذا يعتمد على نوع الحمض. يمكن أن تتأين الأحماض كليًا أو جزئيًا، وهذا يعتمد على قوة الحمض. توجد الأحماض حولنا بشكل طبيعي، حيث توجد بعض الأطعمة التي تحتوي على أحماض مثل حمض الأسكوربيك الموجود في ثمار الحمضيات مثل البرتقال والليمون واليوسفي وغيرها، وهناك العديد من أنواع الأحماض الأخرى التي نعالجها، مثل مثل حامض الخليك، وحمض اللاكتيك، وحمض الهيدروليك، وحمض الهيدروكلوريك، وكذلك حامض الكبريتيك والفوسفوريك، تتميز الأحماض بالتفاعل الكيميائي مع القواعد، مما ينتج عنه هذا التفاعل، والملح والماء.
الفرق بين الأحماض القوية والأحماض الضعيفة.
هناك فرق كبير بين قوة الأحماض وبعضها البعض، فليس كل الأحماض لها نفس التأثير أو نفس أيونات الهيدروجين التي تعطيها في المحاليل المختلفة، لأن الأحماض القوية هي تلك الأحماض التي تتأين تمامًا عند وضعها في محاليل مختلفة مثل إعطاء كمية كبيرة من أيونات الهيدروجين وهذه الأحماض قليلة العدد بالنسبة للأحماض الضعيفة، وأهم الأحماض القوية هي حمض الهيدروكلوريك وحمض النيتريك وحمض الكبريتيك وغيرها، بينما الأحماض الضعيفة هي تلك الأحماض غير الكاملة. تتأين في المحاليل، وعددها كبير مقارنة بالأحماض القوية، ومن أهم الأحماض الضعيفة حمض الفوسفوريك، وحمض الخليك، وحمض الميثانويك وغيرها.
ما هي أهم خصائص الأحماض؟
تتميز الأحماض في الكيمياء بمجموعة واسعة من المزايا والخصائص على المركبات الأخرى، وأهمها ما يلي:
- تمتلك الأحماض خاصية تغيير لون ورق عباد الشمس من الأزرق إلى الأحمر.
- تسبب الأحماض القوية إحساسًا حارقًا شديدًا على الجلد، لذلك يجب التعامل معها بحذر.
- تطلق الأحماض أيونات الهيدروجين في الماء وحلول مختلفة في التفاعلات الكيميائية.
- تتفاعل الأحماض المختلفة مع القواعد لإنتاج الملح والماء.
- الأحماض لها طعم لاذع.
- المحاليل الحمضية هي موصلات جيدة للتيار الكهربائي.