متوسط كتل النظائر المختلفه للعنصرمه هو؟

متوسط كتل النظائر المختلفه للعنصرمه هو؟ اهتم العلماء منذ القدم بدراسة كل ما حولهم من مواد وعناصر وقاموا بتقسيم العناصر ووضعها في الجدول الدوري ووضعوا الفرضيات الكيميائية والتي تنص على ان تكون العناصر الكيميائية على شكل ذرات، وتكون ذرات العنصر هي الأصغر التي تتكون منها المادة، وخصائص العناصر، والذرات . ومكونات ذرات المادة تعطى في الكيمياء، والنظائر هي عناصر من نفس نوع العنصر الأساسي، وهناك بعض الاختلافات بينها وبين الذرات المكون الرئيسي.

تعريف الذرات ومكوناتها

ذرات المادة هي أصغر وحدة يمكن تقسيم المادة إليها دون إطلاق جزيئات مشحونة كهربائيًا، وهي أيضًا أصغر وحدة للمادة تمتلك الخصائص المميزة لعنصر كيميائي، مما يعني أن الذرة هي لبنة بناء كيمياء. . يمكن تفسير بنية الذرة على النحو التالي: معظم مساحة الذرة عبارة عن مساحة فارغة، بينما يتكون الجزء الآخر من نواة موجبة الشحنة، تتكون من بروتونات ونيوترونات، محاطة بسحابة من الإلكترونات سالبة الشحنة. نواة المادة صغيرة وكثيفة مقارنة بالإلكترونات، حيث تشكل الإلكترونات جسيمات مشحونة أخف في الطبيعة، وتنجذب الإلكترونات إلى أي شحنة موجبة بواسطة قوتها الكهربائية، وهذه القوى الكهربائية تربط الإلكترونات بالنواة، وتدور الإلكترونات حولها النواة في المسارات المدارية، تحدد هذه المسارات الخواص الكيميائية للعنصر وسلوك ذراته.

يتم تعريفه على أنه متوسط ​​كتلة النظائر المختلفة للعنصر

إنها الكتلة الذرية للعنصر، الكتلة الذرية، والتي تسمى أيضًا الوزن الذري، وهي متوسط ​​كتلة ذرات العنصر، أي كتلة المادة الموجودة في ذرة عنصر المادة، حيث تكون ذرة La Mass هي محسوبة باستخدام الوفرة النسبية للنظائر في عنصر طبيعي، والكتلة الذرية تشير إلى حجم ذرة المادة، وعلى الرغم من أن الكتلة هي في الواقع مجموع كتلة كل البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في الذرة، ولكن الكتلة من الإلكترون أقل بكثير من كتلة الجسيمات الأخرى، لذلك يمكن القول أن الكتلة الذرية هي ببساطة كتلة نواة المادة، بما في ذلك البروتونات موجبة الشحنة والنيوترونات غير المشحونة. وتسمى الكتلة الذرية أيضًا دالتون (دا)، بعد الكيميائي الإنجليزي جون دالتون. الكتلة الذرية المرتبطة بذرة عنصر أقل قليلاً من مجموع كتل البروتونات والنيوترونات والإلكترونات التي تتكون منها تلك الذرة. بذلك فإن الطاقة (E) المنبعثة من المفصل تساوي ناتج الكتلة (م) التي يستهلكها مربع سرعة الضوء في فراغ (ج)، مما يعني أن E = mc2 هو مقدار طاقة الاندماج.

أمثلة على الكتلة الذرية

تختلف الكتل الذرية في الطبيعة اعتمادًا على العناصر المختلفة وتكوين ذراتها وعدد الإلكترونات والبروتونات والنيوترونات في العنصر ونظائره. فيما يلي أمثلة على الكتل الذرية لبعض العناصر:

• تبلغ الكتلة الذرية للكربون 12011، وتتكون معظم ذرات الكربون من ستة بروتونات وستة نيوترونات.
• الكتلة الذرية للهيدروجين هي 1.0079، حيث أن العدد الذري للهيدروجين هو 1، وهو العنصر الذي يحتوي على أقل كتلة ذرية لجميع العناصر في الجدول الدوري. بروتون واحد ونيوترون واحد) والتريتيوم (بروتون واحد ونيوترونان) في الطبيعة، لذلك تزداد الكتلة الذرية للهيدروجين قليلاً، أي أن الكتلة الذرية للهيدروجين أكبر قليلاً من 1.

في نهاية المقال تمت الإجابة على سؤال يعرف بأنه متوسط ​​كتلة النظائر المختلفة للعنصر، ووجد أن هذا التعريف يشير إلى الكتلة الذرية أو الوزن الذري للمادة، ووجد أن تختلف الكتلة الذرية باختلاف نظائر العنصر، وهذا ما نريد اثباته في المقال السابق.