ما هو العنتصر اللافلزي الوحيد الذي يوجد في يسار الجدول الدوري، لقد اهتم العلماء منذ القدم بدراسة العناصر الكيميائية وخصائصها وكانو قد جمعوةها وحصروها في الجدول الدوري وفي هذه المقالة، سنزودك بمعلومات حول المادة اللافلزية الوحيدة الموجودة على يسار الجدول الدوري والتي اكتشفها العلماء خلال أبحاثهم على مر العصور وتم تصنيفها إلى فئات بناءً على خصائصهم المشتركة وصفاتهم وسلوكهم الفيزيائي والكيميائي، فكونوا معنا في المقال العلمي هذا والذي يتضمن الكثير من المعلومات المهمة، وتابعونا في كل جديد.
العنصر اللافلزي الوحيد الموجود على يسار الجدول الدوري هي …؟
الإجابة هي: “الهيدروجين”، والهيدروجين عنصر كيميائي برقم ذري يساوي 1 والصيغة الكيميائية H، ويعتبر غازًا عديم اللون و عديم الرائحة. في ظل الظروف العادية للضغط والحرارة، يتميز بإشتعاله السريع وهو غاز غير سام، يوجد في الطبيعة على شكل جزيئات مكونة من ذرتين هيدروجين، وتحتوي نواته على بروتون وإلكترون و لا يحتوي على نيوترونات.
الجدول الدوري للعناصر الكيميائية
الجدول الدوري عبارة عن هيكل يحتوي على عناصر كيميائية مصنفة بناءً على توزيع الإلكترونات فيها والعدد الذري لكل عنصر، حسب عدة علماء، ويستخدمه طلاب الكيمياء على نطاق واسع.
ما هي الخصائص العامة للجدول الدوري
توجد مجموعة من الخصائص الكيميائية للجدول الدوري، وفيما يلي أهم خصائصه أنه يحتوي الجدول الدوري على 118 عنصرًا، ولا يزال البحث عن عناصر جديدة مستمراً، وتشكل المعادن، مثل الفلزات القلوية، والمعادن الأرضية القلوية، والمعادن الأساسية، والمعادن الانتقالية، غالبية العناصر في الجدول الدوري، كما يوجد سبع دورات أفقية داخل الجدول الدوري، ويحتوي الجدول على 18 من مجموعات الأعمدة الأفقية، ويعد رقم عنصر الفترة هو أعلى مستوى طاقة للإلكترونات غير المستثارة، ويطلق على صفوف الجدول الدوري اسم ” الدور”، كما يستخدم الجدول الدوري الزيادة في الأعداد الذرية لتصنيف العناصر؛ لأن حجم الذرة يتقلص أثناء عملية الانتقال من اليسار إلى اليمين في دورة واحدة ويزداد عند عملية الانتقال من أعلى إلى أسفل في دورة أخرى.
ومن خصائص العناصر في نفس المجموعة قابلة للمقارنة، والمدار النهائي أن له نفس تكوين الإلكترون، تميل العناصر في المجموعات الأولى والثانية والثالثة إلى فقدان الإلكترونات وتنمو أكثر كهروجابية مع تقدم الوقت، كما تكتسب العناصر في المجموعات 4 و 5 و 6 إلكترونات وتصبح أكثر كهروسلبية، وتنتهي كل فترة من الجدول الدوري بعنصر خامل (نبيلة)، يتم تحديده من خلال حقيقة أن إلكترونات مداره الأخير ممتلئة بالكامل، وتحدد عدد فترة العنصر من خلال إلكترونات التكافؤ، أو الإلكترونات في المدار النهائي، وتعتبر السلسلة الأولى من اللانثانيدات والسلسلة الثانية من الأكتينيدات هما سلسلتان طويلتان من العناصر في أسفل الجدول الدوري، تحتوي كل منهما على 14 عنصرًا، هذه السلاسل تنضم إلى مجموعة عناصر الانتقال وتم وضعها في أسفل الجدول الدوري لتوفير المساحة، ويقسم الجدول الدوري العناصر إلى عناصر فلزية وغير فلزية، والتي تنقسم إلى أشباه فلزات، كما تتضاءل الكهروسلبية للعناصر عندما ننتقل من اليمين إلى اليسار من الجدول الدوري.
بعض الخصائص الفيزيائية للعناصر غير المعدنية في الجدول الدوري
تحتوي اللافلزات على بعض الخصائص الفيزيائية الشائعة، بما في ذلك:
- ليس لها بريق وليست لامعة.
- ينكسر بسهولة بسبب هشاشته وقلة توصيل الكهرباء والحرارة.
- لا يمكن سحبها،
- يعتبر غير قابل للتدمير.
- لها كثافة منخفضة نسبيًا.
- لديها نقطة انصهار منخفضة.
الفلزات
إنها عناصر لها خصائص مشتركة مع المعادن واللافلزات، ومن أبرز خصائصها:
- هيكلها صلب.
- بعضها لامع وبعضها غير لامع.
- قابل للسحب في بعض الحالات.
- طيع في بعض الحالات.
- وهو موصل للكهرباء والحرارة ولكن بدرجة أقل من (المعادن).
- يميل إلى الاكتساب بدلاً من الفقد كما هو الحال في العناصر المعدنية.
- يتحد عنصران أو أكثر من العناصر غير المعدنية لتكوين مركبات ذرية متجانسة
أكثر أنواع اللافلزات شيوعاً
فيما يلي بعض أكثر أنواع اللافلزات شيوعًا في الطبيعة:
- البورون: رمزه B ورقمه الذري 5، وهو عنصر غير متوفر بكثرة في القشرة الأرضية.
- السيليكون: يرمز له بالرمز Si ورقمه الذري 14، وهو مقاوم للحرارة ولهذا يعتبر عنصرًا مهمًا في صناعة أشباه الموصلات.
- الزرنيخ: الرمز As والرقم الذري 33، هو مادة سامة.
- السيلينيوم – يرمز له بـ Se والرقم الذري 34، ونادرًا ما يوجد في الطبيعة في شكلها العنصري.
في الختام نوضح في هذا المقال الإجابة عن المادة غير المعدنية الوحيدة الموجودة على يسار الجدول الدوري هي… .. وأهم المعلومات عن الجدول الدوري والعناصر المعدنية وغير المعدنية في الدوري. جدول.