كيف تعمل قطبية جزيء الماء على جعله يتمتع بخصائص، تكوين الروابط في جزيء الماء، هو أحد أهم الخصائص العلمية التي يمتلكها لتحديد المعادلة الكاملة للعدد الذري، على الرغم من أن القاعدة العلمية تنص على أن الأكسجين له عدد ذري 8 ومستوى طاقته هو 6 إلكترونات ويحتاج إلى إلكترونين لإكمال مستوى طاقته الأخير بـ 8 إلكترونات، بينما الهيدروجين له رقم ذري 1 وله مستوى واحد مشبع بإلكترونين.
كيف تحدد قطبية جزيء الماء خصائصه؟
بنية جزيء الماء توجد رابطة تساهمية قطبية بين ذرات الأكسجين والهيدروجين نتيجة لاستقطاب الأكسجين لإلكترونات الرابطة، ونتيجة لذلك، تتشكل شحنة شبه موجبة وشحنة شبه سالبة أخرى على الهيدروجين. على الأكسجين، يوجد زوجان من الإلكترونات غير المنضمة على ذرة الأكسجين، والشكل المتوقع له زاوية 109.5، لكن الزاوية الفعلية في جزيء الماء هي 104.5، وهذا الانعراج ناتج عن التنافر بين زوجي الإلكترونات على ذرة الأكسجين.