معظم حجم الذرة فراغ، الأسئلة حول الذرة من بين العديد من الأسئلة العامة والمتنوعة، وهي من أهم الوحدات التي درسها الطلاب في العام الدراسي، حيث أن الذرة هي أساس كل عنصر في الجدول الدوري، وأساس كل مادة موجودة. في الطبيعة، وتتكون المادة من عنصر واحد أو عدة عناصر. يختلف كل عنصر عن الآخر في أنه يتكون من ذرات ذات بنية فريدة ويختلف عن ذرات العناصر الأخرى. ، وذرة واحدة تتكون من عدة مكونات هي النواة والبروتونات والنيوترونات والإلكترونات.
تعريف الذرة
إنها أصغر وحدة هيكلية لعنصر كيميائي لها العديد من الخصائص المميزة، وهي أصغر جزء يمكن تقسيم المادة إليه دون إطلاق جزيئات مشحونة كهربائيًا. لأنه في ذلك الوقت كان يعتقد أنه لا يوجد شيء أصغر من الذرة وأنه لا ينقسم.
ماذا يوجد في الذرة
- نظرًا لأننا على دراية بالذرة، فنحن بحاجة إلى معرفة مكوناتها. من بين مكونات الذرة، يمكن تمييز ما يلي:
- النواة: النواة هي الجزء المركزي من الذرة وتشكل معظم كتلتها. اكتشفه الفيزيائي إرنست رذرفورد في عام 1911 م. تتكون النواة من البروتونات والنيوترونات.
- البروتونات: اكتشفها الفيزيائي رذرفورد بسبب وجود جسيمات موجبة الشحنة داخل النواة. دعاهم البروتونات. تتكون من ثلاثة جسيمات أولية تسمى كواركات، مع كواركين في الأعلى وواحد في الأسفل. البروتون صغير، يساوي 1.673 × 10-27 كيلوجرامًا.
- النيوترونات: توجد الجسيمات المحايدة، أي الجسيمات غير المشحونة، داخل النواة. اقترح الفيزيائي رذرفورد وجودهم في عام 1920 م وأكده تشاد ويك في عام 1932 م. كتلة النيوترونات أكبر من كتلة البروتونات وتساوي 1.6749 × 10-27 أدناه، مقابل البروتونات.
- الإلكترونات: اكتشف العالم البريطاني جوزيف جون طومسون جسيمات سالبة الشحنة تنجذب كهربائياً إلى البروتونات موجبة الشحنة عام 1897 م، وكتلتها 1800 مرة، وتبلغ كتلتها 9.109 × 10-31. من خلال دراسة ترتيب الإلكترونات حول النواة، من الممكن التنبؤ ببعض الخصائص الفيزيائية للذرة، مثل نقطة الغليان والتوصيل ودرجة الاستقرار.
خصائص الذرة
للذرة العديد والعديد من الخصائص، ومنها ما يلي:
- الذرة المحايدة هي الذرة التي يكون فيها عدد البروتونات مساويًا لعدد الإلكترونات.
- الكتلة الذرية لعنصر ما هي مجموع عدد البروتونات والنيوترونات في النواة. يقاس بوحدات الكتلة الذرية ويساوي نصف كتلة ذرة كربون.
- العدد الذري للعنصر هو مجموع عدد البروتونات في نواة الذرة، وهو الذي يحدد الخصائص الكيميائية للعنصر.
- الكتلة الذرية أقل من كتلة الذرة لأن كتلة الذرة تتكون من كتلة النواة بالإضافة إلى كتلة الإلكترونات التي لها كتلة صغيرة مقارنة بكتلة البروتونات والنيوترونات.
- كل عنصر كيميائي له العديد من النظائر، وهذا شكل من أشكال العنصر الكيميائي الذي له نفس العدد الذري (عدد البروتونات)، لكنها تختلف في الكتلة الذرية بسبب اختلاف عدد النيوترونات، ولا تختلف في المواد الكيميائية. الخصائص. العنصر والتماثلية.
- تحافظ الإلكترونات على طريقها في مدارات حول النواة بسبب قوى الجذب الإيجابية بين البروتونات.
- يدور الإلكترون حول النواة وحول نفسه في نفس الوقت، وتسمى هذه الظاهرة ظاهرة الدوران أو الدوران، وهذا يخلق لحظة مغناطيسية تبلغ -9.28 × 10.
- توجد الإلكترونات في مستويات متتالية تسمى مستويات الطاقة، حيث يحتوي كل مستوى على عدد محدد من الإلكترونات، والمستوى الأول يحمل إلكترونين والثاني يحتوي على ثمانية إلكترونات.
- تصل الذرات إلى حالة مستقرة عن طريق فقدان أو اكتساب أو تقسيم الإلكترونات.
- تميل الذرات التي تحتوي على إلكترون واحد أو اثنين أو ثلاثة في مدارها الأخير إلى فقدانها عند التفاعل مع الذرات التي تحتوي على خمسة أو ستة أو سبعة إلكترونات في مدارها الأخير.
- والذرات التي تحتوي على خمسة أو ستة أو سبعة إلكترونات في مدارها الأخير تميل إلى اكتساب إلكترونات من خلال التفاعل مع الذرات التي تحتوي على إلكترون واحد أو اثنين أو ثلاثة في مدارها الأخير.
- لا تميل الذرات التي تحتوي على أربعة إلكترونات في المدار الأخير إلى فقدان أو اكتساب إلكترونات.